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245	1	0	_aPrincipios de química : _blos caminos del descubrimiento / _cPeter Atkins, Loretta Jones
260			_aBuenos Aires : _bMédica Panamericana, _c2018
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520			_aFUNDAMENTOS Introducción y orientación. Materia y energía. Elementos y átomos. Compuestos. Nomenclatura de los compuestos. Moles y masas molares. Determinación de las fórmulas químicas. Mezclas y soluciones. Ecuaciones químicas. Soluciones acuosas y precipitación. Ácidos y bases. Reacciones Redox. Estequiometría. Reactivos limitantes. 1- LOS ÁTOMOS: EL MUNDO CUÁNTICO Observaciones de los átomos. Modelos de átomos. Estructura de los átomos multielectrónicos. Periodicidad de las propiedades atómicas. Importancia en relación con los materiales. 2- ENLACES QUÍMICOS Enlaces iónicos. Enlaces covalentes. Excepciones a la regla del octeto. Enlaces iónicos versus enlaces covalentes. Fuerzas y longitudes de los enlaces covalentes. 3- FORMA Y ESTRUCTURA MOLECULARES El modelo VSEPR. Teoría del enlace de valencia. Teoría de los orbitales moleculares. 4- LAS PROPIEDADES DE LOS GASES Naturaleza de los gases. Leyes de los gases. Movimiento molecular. Importancia en relación con los materiales: gases reales. 5- LÍQUIDOS Y SÓLIDOS Fuerzas intermoleculares. Estructura líquida. Estructuras sólidas. Importancia en relación con los materiales. 6- TERMODINÁMICA: PRIMERA LEY Sistemas, estados y energía. Entalpía. Entalpía del cambio químico. 7- TERMODINÁMICA: SEGUNDA Y TERCERA LEYES Entropía. Cambios globales en la entropía. Energía libre. 8- EQUILIBRIOS FÍSICOS Fases y transiciones de fases. Solubilidad. Propiedades coligativas. Mezclas líquidas binarias. 9- EQUILIBRIOS QUÍMICOS Reacciones en el equilibrio. Constantes de equilibrio. La respuesta de los equilibrios a los cambios en las condiciones. 10- ÁCIDOS Y BASE Naturaleza de los ácidos y las bases. Ácidos y bases débiles. pH de las soluciones de ácidos y bases débiles. Autoprotólisis y pH. 11- EQUILIBRIO ACUOSO Soluciones mixtas y soluciones amortiguadoras. Titulaciones. Equilibrios de solubilidad. 12- ELECTROQUÍMICA Representación de las reacciones redox. Pilas galvánicas. Electrólisis. Importancia en relación con los materiales. 13- CINÉTICA QUÍMICA Velocidades de reacción. Concentración y tiempo. Mecanismos de reacción. Modelos de reacciones. Reacciones de aceleración. 14- LOS ELEMENTOS: LOS PRIMEROS CUATRO GRUPOS PRINCIPALES Tendencia periódica. Hidrógeno. Grupo 1: Metales alcalinos. Grupo 2: Metales alcalinotérreos. Grupo 13 /III: Familia del boro. Grupo 14 / IV: La familia del carbono. Importancia en relación con los materiales. 15- LOS ELEMENTOS: LOS ÚLTIMOS CUATRO GRUPOS PRINCIPALES Grupo 15 / V: La familia del nitrógeno. Grupo 16 / VI: La familia del oxígeno. Grupo 17 / VII: Los halógenos. Grupo 18 / VIII: Los gases nobles. Importancia en relación con los materiales. 16- LOS ELEMENTOS: EL BLOQUE D Elementos del bloque D y sus compuestos. Elementos seleccionados: una exploración. Compuestos de coordinación. Estructura electrónica de los complejos. Impacto sobre los materiales. 17- QUÍMICA NUCLEAR Desintegración nuclear. Radiación nuclear. Energía nuclear. 18- QUÍMICA ORGÁNICA I: LOS HIDROCARBUROS Hidrocarburos alifáticos. Compuestos aromáticos. Importancia en relación con los materiales: combustibles. 19- QUÍMICA ORGÁNICA II: POLÍMEROS Y COMPUESTOS BIOLÓGICOS Grupos funcionales comunes. Importancia en relación con los materiales. Importancia en biología.
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